Innehåll

• Innehåll: Skillnad mellan endotermiska reaktioner och exoterma reaktioner
• Jämförelsediagram
• Vad är endotermiska reaktioner?
• Vad är exoterma reaktioner?
• Viktiga skillnader

Den huvudsakliga skillnaden mellan endotermiska reaktioner och exoterma reaktioner är att vid endoterma reaktioner absorberas värme medan i exoterma reaktioner frigörs värme.

Innehåll: Skillnad mellan endotermiska reaktioner och exoterma reaktioner

• Jämförelsediagram
• Vad är endotermiska reaktioner?
• Vad är exoterma reaktioner?
• Viktiga skillnader

Jämförelsediagram

Grund för jämförelse	Endotermiska reaktioner	Exoterma reaktioner
Introduktion	En kemisk reaktion som absorberar energi och i form av produkterna.	En kemisk reaktion som frigör energi i produktens form.
Form av energi	Värme	Värme, el, ljud eller ljus
Resultat	Energi absorberas	Värme släpps
Ladda den fria energin	Liten positiv	Stort negativt
Produkt / Reaktanter Ratio	Produkter har mer energi än reaktanter	Produkter har mindre energi än reaktanter
Slutresultat	Ökning i kemisk potentiell energi	Minskning av kemisk potentiell energi
exempel	Matlagning av ägg, fotosyntes och indunstning	Öppen spis, andning och förbränning

Vad är endotermiska reaktioner?

Endotermiska reaktioner är de kemiska reaktionerna där energi absorberas av systemet från omgivningen mestadels i form av värme. Konceptet tillämpas i fysikaliska vetenskaper som kemiska reaktioner där hör omvandlas till kemisk bindningsenergi genom experiment. Vanliga exempel på endoterma reaktioner är matlagning av ägg, fotosyntes och indunstning. Denna reaktionsprocess redovisar endast entalpinförändring av en reaktion. Den övergripande energianalysen av varje reaktion är Gibbs fria energi som inkluderar temperatur och entropi utöver entalpin. Poängen att nämna här är att endoterma reaktioner frigör energi alltid endast i form av värme. Dessutom har produkterna mer energi jämfört med reaktanterna. Slutresultatet av varje endoterm reaktion är en ökning av kemisk potentiell energi. Den endotermiska reaktionen behöver alltid en större mängd energi för att bryta de befintliga bindningarna i reaktanterna för att behöva de nya bindningarna i produkterna. I ett nötskal i den endotermiska reaktionsprocessen läggs mindre energi till miljön jämfört med mängden energi som absorberas för att initiera och upprätthålla reaktionen.

Vad är exoterma reaktioner?

En exoterm reaktion är en kemisk reaktion som frigör energi i form av värme, ljus, ljud eller till och med el. Det kan uttryckas som reaktionen där reaktanter resulterar i produkter och energi. Sammantaget tillför det energi till omgivningen. Dessutom är det energin som behövs för att starta reaktionsprocessen och är alltid mindre än den energi som frigörs. Det är svårt att mäta mängden energi som släpps ut under den kemiska processen. Emellertid är entalpiförändringen av en kemisk reaktion lättare att arbeta, och det är alltid lika med förändringen i systemets inre energi och mängden arbete som krävs för att ändra systemets volym mot konstant omgivningstryck. Begreppet exoterm reaktionsprocess tillämpas inom fysikaliska vetenskaper på kemiska reaktioner där energin i kemisk bindning omvandlas till termisk energi. Det förklarar två typer av kemiska system eller reaktioner som finns i naturen. I ett nötskal i den övergripande processen läggs mer energi till miljön jämfört med mängden energi som absorberades för att initiera och bibehålla reaktionen.

Viktiga skillnader

1. Endotermiska reaktioner absorberade värmen medan exoterma reaktioner ger ut värmen.
2. Vid endoterma reaktioner är reaktanternas energiinnehåll alltid mindre än produkterna medan det händer omvänt i fallet med exoterma reaktioner.
3. Förändringen av entalpi för endotermiska reaktioner är alltid positiv medan den tenderar att negativa i fallet med AH i en förändring av entalpi i de exoterma reaktionerna.
4. Vid endoterma reaktioner, liten positiv fri energi medan i exoterma reaktioner stor negativ fri energi.
5. Alla endergoniska reaktioner är exotermiska medan alla exergoniska reaktioner är exotermiska.
6. De vanliga exemplen på endoterma reaktioner är att laga ett ägg, fotosyntes och förångning. De vanliga exemplen på exoterma reaktioner är en eldstad, andning och förbränning.
7. Endotermi resulterar i en ökning av kemisk potentiell energi medan exoterma reaktioner resulterar i en minskning av kemisk potentiell energi.
8. Exoterma reaktioner är varmare än omgivningen medan endoterma reaktioner är svalare än omgivningen.
9. Vid endoterma reaktioner är energi alltid närvarande i form av värme, när det gäller exoterma reaktioner; energi finns alltid i form av värme, el, ljud eller ljus.
10. I den endotermiska reaktionsprocessen läggs mindre energi till miljön jämfört med den mängd energi som absorberas för att initiera och upprätthålla reaktionen. I processen med exoterm reaktioner läggs mer energi till miljön jämfört med mängden energi som absorberades för att initiera och upprätthålla reaktionen.