Innehåll

• Innehåll: Skillnad mellan emissionsspektra och absorptionsspektra
• Jämförelsediagram
• Vad är emission spektra?
• Vad är absorptionsspektra?
• Viktiga skillnader

Allt som har viss relevans för fysikområdet har fenomenet elektromagnetisk inom sig. Hur de visar det beror på materialets natur och hur vi ser på det. Olika tekniker vänjer sig att definiera emission- och absorptionsspektra, och det utgör grunden för den största skillnaden mellan dem. Emissionsspektra definieras som den elektromagnetiska strålningen som en källa avger med en viss frekvens. Men å andra sidan definieras Absorption Spectra som den elektromagnetiska strålningen som ett ämne avger och visar olika mörka färglinjer som uppstår på grund av den speciella absorptionen av våglängder.

Innehåll: Skillnad mellan emissionsspektra och absorptionsspektra

• Jämförelsediagram
• Vad är emission spektra?
• Vad är absorptionsspektra?
• Viktiga skillnader
• Förklaring av video

Jämförelsediagram

Grund för distinktion	Emission Spectra	Allotropisk spektra
Definition	Emissionsspektra definieras som den elektromagnetiska strålningen som en källa avger.	Absorptionsspektra definieras som den elektromagnetiska strålningen som ett ämne absorberar.
Natur	Raderna som uppstår under emissionspektra visar en viss gnista.	Raderna som uppträder under absorptionsspektra visar något dopp i spektrumet.
Beroende	Utsläpp beror inte på matchande och genomförs på någon nivå.	Absorption kräver viss grad av våglängd för att processen ska kunna utföra sig själv.
Färger	Har inte många färgförändringar eftersom det bara fokuserar på en sökväg och få mörka färger.	Olika färger finns när frekvenserna har sina egna linjer.
Synlighet	Synlig på många nivåer av frekvenslinjer.	Uppträder endast vid frekvenserna som matchar samtidigt.

Vad är emission spektra?

Emissionsspektra definieras som den elektromagnetiska strålningen som en källa avger. När vi går mot en bredare definition blir det utsläpp av frekvenser från ett kemiskt element eller en förening på grund av naturen hos atomen eller molekylen som rör sig från ett tillstånd med högre energinivå till lägre energinivå. Nivåerna av energi som produceras under denna övre och nedre nivåövergång är vad vi kallar foton energi. Även i fysiken, när en partikel omvandlas till ett mindre tillstånd från ett större tillstånd, kallar vi processemissionen, och den utförs med hjälp av foton och producerar energi som ett resultat av aktiviteten. Kraften genereras alltid lika med fotonen för att hålla jämvikten. Hela processen startar när elektroner i en atom har någon spänningskälla, partiklarna pressas till orbitaler som har högre energi. När tillståndet är klart och kommer tillbaka till föregående nivå får fotonen all kraft. Inte alla typer av färger produceras under detta program, det betyder att samma typ av frekvenser uppstår beroende på färgen. Strålning från molekyler spelar en viktig roll mot processen såväl som energin kan förändras på grund av rotation eller vibration. Olika fenomen blir associerade med termen, och ett sådant är emissionspektroskopi; en fullständig analys av ljus sker och elementen separeras baserat på frekvensnivåerna. En annan funktion av en sådan aktivitet blir att känna till materialets natur tillsammans med kompositionen.

Vad är absorptionsspektra?

Absorptionsspektra definieras som den elektromagnetiska strålningen som ett ämne avger och visar olika mörka färglinjer som uppstår på grund av den speciella absorptionen av våglängder. Det som händer under dessa åtgärder är att strålningen absorberas istället för att släppas ut, och därför sker vissa förändringar som skiljer sig från utsläppet. Det bästa exemplet på en sådan process är vatten som inte har någon färg och därför inte har något absorptionsspektrum. På liknande sätt börjar bli ett annat exempel som verkar vitfärgade och definieras med hjälp av deras absorptionsspektrum. För att få tag på hela processen ser vi att spektroskopitekniken utnyttjas, absorptionsspektrum förklaras som händelsestrålningen som absorberas av materialet med hjälp av olika frekvenser. Processen att hitta dem blir lättare på grund av sammansättningen av atomer och molekyler. Strålning absorberas i nivåer där frekvenserna matchar, och därför har vi en idé när processen börjar. Denna speciella nivå blir känd som absorptionslinjen där övergångsprocessen genomförs medan alla andra linjer kallas spektrumet. Det har viss relation till utsläppet, men huvudskillnaden är frekvensen där de inträffar, strålning beror inte på matchande sådana och utförs på någon nivå, å andra sidan, absorption kräver viss grad av våglängd för att processen ska kunna genomföras själv ute. Men båda ger information om objektets kvantmekaniska tillstånd och lägger till de teoretiska modeller som vi studerar.

Viktiga skillnader

1. Emissionsspektra definieras som den elektromagnetiska strålningen som en källa avger med frekvens. Men å andra sidan definieras Absorption Spectra som den elektromagnetiska strålningen som ett ämne avger och visar olika mörka färglinjer som uppstår på grund av absorptionen av våglängder.
2. Linjerna som uppträder under emissionsspektra visar en viss gnista medan linjerna som uppträder under absorptionsspektra visar något dopp i spektrumet.
3. Utsläpp beror inte på matchande och utförs på någon nivå, å andra sidan kräver absorption en viss våglängd för att processen ska kunna utföra sig själv.
4. När en atom eller molekyl blir upphetsad på grund av en extern källa, släpps energin och orsakar fenomenet emission medan en atom eller molekyl kommer tillbaka till den ursprungliga positionen efter processen, då strålningen absorberas.
5. Emissionsspektrum kan vara synligt på många nivåer av frekvenslinjer eftersom det inte beror på någon matchning, medan absorptionsspektrum endast förekommer vid frekvenserna som matchar samtidigt.
6. Olika färger finns närvarande under absorptionsspektrumet eftersom frekvenserna har sina egna linjer och färger beroende på deras natur, å andra sidan har emissionsspektrumet inte många färgförändringar eftersom det bara fokuserar på en väg och få mörka färger.