Innehåll

• Innehåll: Skillnad mellan starka elektrolyter och svaga elektrolyter
• Jämförelsediagram
• Vad är stark elektrolyt?
• Vad är svag elektrolyt?
• Viktiga skillnader

En stark elektrolyt blir känd som ett löst ämne som har egenskaperna att helt eller delvis joniseras med en lösning. Å andra sidan blir en svag elektrolyt känd som ett löst ämne som har egenskaperna att delvis löses upp i en lösning och som vanligtvis innehåller ungefär 1-10% av blandningen.

Innehåll: Skillnad mellan starka elektrolyter och svaga elektrolyter

• Jämförelsediagram
• Vad är stark elektrolyt?
• Vad är svag elektrolyt?
• Viktiga skillnader
• Förklaring av video

Jämförelsediagram

Grund för distinktion	Stark elektrolyt	Svag elektrolyt
Definition	Ett löst ämne som har egenskaperna att bli helt eller delvis joniserande med en lösning.	En lösning som har funktionerna att delvis lösas upp i en lösning.
Procentsats	Innehåller vanligtvis cirka 100% av blandningen.	Innehåller vanligtvis cirka 1-10% av blandningen.
dissociation	Dissocieringsprocessen äger rum eftersom joner är goda ledare av elektrisk ström i lösningen och därför hjälper till med snabb bearbetning.	Dissocieringsprocessen sker inte med snabba hastigheter eftersom jonerna här har bättre konduktivitet, men de är inte lämpliga elektrolyter för svaga elektrolyter.
Ledning	Konduktionsprocessen ökar hastigheten men incresen förblir liten.	Processen för kondensation ökar i snabb takt, särskilt nära till oändligt tillstånd.

Vad är stark elektrolyt?

En stark elektrolyt blir känd som ett löst ämne som har egenskaperna att helt eller delvis joniseras med en lösning. Denna dissocieringsprocess äger rum eftersom joner är goda ledare av elektrisk ström i lösningen och därför hjälper till med snabb bearbetning. Ett koncentrerat arrangemang av denna fasta elektrolyt har en lägre ångvikt än det för rent vatten vid en liknande temperatur. Fasta syror, fasta baser och lösningsmedel-joniska salter som inte är svaga syror eller svaga baser är fasta elektrolyter. Ett ämne vars vattenlösning eller flytande tillstånd sönderdelas till partiklar genom att överföra kraft kallas elektrolyter. Starka elektrolyter joniseras i vatten. Det innebär 100% av de uppbrutna syntetiska brytningarna i katjoner och anjoner. Oavsett om det betyder, betyder det inte att synteten helt sönderfaller i vatten! Till exempel är ett fåtal arter bara något lösningsmedel i vatten, men är fasta elektrolyter. Det innebär inte sönderfaller särskilt, utan snarare alla som upplöser bryts upp i partiklar. En illustration är den ljudbaserade strontiumhydroxiden, Sr (OH) 2. Den har en låg solvens i vatten, men skiljer sig totalt upp i Sr2 + och OH– partiklar. Medan en kopp natriumhydroxid (NaOH) i vatten skulle innehålla Na + och OH-partiklar i vatten, men ingen verklig NaOH, skulle en burk vattenhaltig strontiumhydroxid innehålla Sr2 + och OH-partiklar, Sr (OH) 2 och vatten. Till exempel, när du sätter en svag korrosiv eller bas i arrangemanget har de också ett 100% skott av separering i arrangemanget.

Vad är svag elektrolyt?

En svag elektrolyt blir känd som ett löst ämne som har egenskaperna att delvis löses upp i en lösning och som vanligtvis innehåller cirka 1-10% av blandningen. Dissocieringsprocessen sker inte med snabba hastigheter eftersom jonerna här har bättre konduktivitet, men de är inte lämpliga elektrolyter. Svaga elektrolyter kommer att vara elektrolyter som inte helt separeras i partiklar i arrangemang och bara mest joniserar i arrangemang (cirka 1-10%). Tänk på en svag elektrolyt som ett ämne som är mycket bestämt. Vid den tidpunkt då det läggs till i ett svar, finns det en 1-10-procentig bild som den antingen helt kommer att brytas upp i sina partiklar eller förbli hård på sitt sätt och inte separeras. När det dissocierar är det de partiklar som kan bidra till att transportera en elektrisk laddning i arrangemanget. Med tanke på släktträdet av elektrolyter finns det två breda sorters svaga elektrolyter: svaga syror och baser. Dessa ämnen benämns svaga elektrolyter ges deras jämförbara beteende i arrangemanget. Till exempel, när du sätter ett bräckt frätande eller underlag i arrangemanget har de också en 1-10% skott av separering i arrangemanget. Denna närhet vid separering halvvägs är den sak som grupperar en vecka destruktiv eller bas som en slags svag elektrolyt. När det gäller ledningsförmåga, antag att vatten, partiklar från en svag elektrolyt förflyttar den laddningen, när kraft går igenom ett svar, vilket uppmuntrar en elektrisk kraft. Det är viktigt att förstå sambandet mellan kvalitet på konduktivitet och konvergens av kraftlösa elektrolytpartiklar i arrangemanget.

Viktiga skillnader

1. En stark elektrolyt blir känd som ett löst ämne som har egenskaperna att helt eller delvis joniseras med en lösning. Å andra sidan blir en svag elektrolyt känd som ett löst ämne som har egenskaperna att delvis löses upp i en lösning och som vanligtvis innehåller ungefär 1-10% av blandningen.
2. Svaga elektrolyter kommer att vara elektrolyter som inte separeras i partiklar i arrangemang och bara mest joniserar i arrangemang (cirka 1-10%). Å andra sidan kommer starka elektrolyter att vara elektrolyter som separeras fullständigt i partiklar i arrangemang och bara mest joniserar i arrangemang (cirka 100%).
3. För starka elektrolyter sker dissocieringsprocessen eftersom joner är goda ledare av elektrisk ström i lösningen och därför hjälper till med snabb bearbetning. Å andra sidan sker inte dissocieringsprocessen med snabba hastigheter eftersom jonerna här har bättre konduktivitet, men de är inte lämpliga elektrolyter för svaga elektrolyter.
4. Ledningsprocessen för en stark elektrolyt ökar hastigheten när utspädningen sker, men ökningen förblir liten. Å andra sidan ökar konditioneringsprocessen för en svag elektrolyt med snabb hastighet under spädningen, särskilt nära oändligt tillstånd.