Innehåll

• Innehåll: Skillnad mellan syra och bas
• Jämförelsediagram
• Vad är syror?
• Vad är baser?
• Viktiga skillnader
• Slutsats

Skillnaden mellan syra och bas kan anges eftersom syror är de frätande ämnena som har förmågan att ge en proton och acceptera en elektron från en annan substans medan baser är de frätande ämnena som har förmågan att acceptera en proton och ge en elektron till andra ämnen.

Syror och baser är båda typerna av frätande ämnen. Syror är en typ av joniska föreningar som dissocierar i vatten och donerar en vätejon (H +). Baser är också en typ av joniska föreningar. De bryts också upp i vattnet och betecknar hydroxyljon (OH-). Det betyder att syror är föreningarna när de upplöses i vatten, producerar en lösning med en koncentration av vätejoner som är större än rent vatten. Omvänt säger, baser är föreningarna när de upplöses i vatten ger en lösning med en koncentration av vätejon mindre än det rena vattnet.

På pH-skala har syror pH mellan 0 och mindre än 7 medan baser har pH-värde högre än 7 till 14. Syror kan förekomma vilket som helst av de fysiska tillstånden, dvs. fasta ämnen eller vätskor eller gaser beroende på temperatur, tryck och andra fysikaliska tillstånd betingelser. Baser finns mest i fast form med undantag av ammoniak som förekommer i gasformigt tillstånd. Syror känns klibbiga medan baserna har hala konsistens eftersom de reagerar med våra händer oljor. Smak av syror känns sur medan basen känns bitter. Syran reagerar med metaller. Syror producerar vätgas efter reaktion medan baser reagerar med oljor och fetter. Styrken hos syror beror på koncentrationen av vätejoner. Ju större koncentration av vätejoner, desto starkare är syrorna. Basernas styrka beror på koncentrationen av hydroxyljoner. Ju större koncentration av hydroxyljoner, desto starkare är basen.

Syror laddas positivt på grund av närvaron av positivt laddade vätejoner medan baser har en negativ laddning på grund av närvaron av OH-joner i dem. Syror visar ingen färgförändring med fenolftalin medan baserna gör det rosa.Den kemiska formeln för syror börjar med H, (väte) till exempel HCL (saltsyra), H2SO4 (svavelsyra). Men denna regel följs inte av ättiksyra (CH3COOH), vilken kemisk formel inte börjar med H. Den kemiska formeln för baser slutar vid OH. Till exempel natriumhydroxid (NaOH). Syror och baser visar också en reaktion med lakmus. Syror byter blått lakmospapper till rött medan baser byter rött lakmospapper till blått. Både syror och baser kan leda elektricitet på grund av dissociationen av fria joner bland dem.

Syror används för rengöring av rostiga metaller, i befruktningsproduktion, som tillsatser i livsmedel och drycker, som elektrolyter i batterier och i mineralbearbetning. De används också som konserveringsmedel, som kolsyrade drycker, i läderindustrin och för att göra läsk och smaker till livsmedel etc.

Baser har förmågan att ta bort fläckar, så de används i diskmedel, tvättmedel, tvättstädare och ugnsrengöringsmedel. De används också i läkemedel mot mage, dvs antacida, i armhålsdeodoranter och för att neutralisera syror.

Innehåll: Skillnad mellan syra och bas

• Jämförelsediagram
• Vad är syror?
• Vad är baser?
• Viktiga skillnader
• Slutsats

Jämförelsediagram

Grund	Syra	Bas
Arrhenius koncept	Syror är de föreningar som har förmågan att donera H + -joner när de upplöses i vatten.	En bas är ett ämne som kan donera OH-joner när det är löst i vatten.
Lowry Bronsted koncept	Syror har förmågan att ge protoner till andra ämnen.	Baser har förmågan att ta emot protoner från andra ämnen.
Lewis Concept	Ämnena som är elektrofiler, har en ledig omloppsbana och har förmågan att ta emot ett par elektroner kallas Lewis-syror.	Ämnena som är nukleofiler, har ett ensamt par elektroner och har förmågan att donera ett par elektroner kallas Lewis-baser.
Reaktion med vatten	När en syra blandas med vatten produceras en lösning med en koncentration av H + -joner större än rent vatten.	När en bas blandas med vatten produceras en lösning med H + -koncentration mindre än rent vatten.
pH-område	Deras pH varierar från 0 till mindre än 7.	Deras pH varierar från mer än 7 till 14.
Fysiskt tillstånd	De kan förekomma i någon av de fysiska tillstånden, d.v.s. vätskor, fasta ämnen eller gaser.	De förekommer i fast tillstånd mestadels utom ammoniak som finns i gasformigt tillstånd.
Reaktion med litmuspapper	De gör litmuspapper till rött.	De gör litmuspapper till blått.
Reaktion med fenolftalein	De visar ingen reaktion med fenolftalin.	De förvandlar fenolftalin till rosa.
Kemisk formel	Den kemiska formeln för syror börjar med H, t.ex. HNO3 för salpetersyra, H2SO4 för svavelsyra, HCL för saltsyra.	Deras kemiska formel slutar vid OH, t.ex. NaOH för natriumhydroxid, KOH för kaliumhydroxid och Ca (OH) 2 för kalciumhydroxid.
Konsistens	Syror är klibbiga vid beröring. De har en sur smak.	Baserna är hala vid beröring. De har en bitter smak.
användningsområden	Syror används för rengöring av rostiga metaller, som tillsatser i livsmedel och drycker, som elektrolyter i batterier, i gödselmedel och läderindustri.	Baser används i fläckrengöringsmedel, deodoranter i armgroparna, tvättmedel, syresyramedel och för att neutralisera syror.

Vad är syror?

Ordet '' syra '' härrör från det latinska ordet 'acere' 'som betyder surt. En syra är en jonisk och frätande substans som har förmågan att ge en vätejon, acceptera ett par elektroner eller donera en proton. Styrkan hos en syra mäts med koncentrationen av H + -joner. Ett frätande ämne är det som skadar eller förstör andra ämnen som kommer i kontakt med det. Ju större koncentration av vätejoner, desto starkare är syran. Aciditet mäts på pH-skalan. Det sträcker sig från 0 till mindre än 7. Ämnen som har pH-värdet är surare och vice versa.

Joniska föreningar är de föreningar som laddas antingen positiva eller negativa. Syror laddas positivt på grund av vätejoner.

Starka syror är de som helt dissocierar i vattnet, t.ex. HCL, HNO3 och H2SO4. Veckosyror är de som inte helt dissocierar i vattnet, t.ex. Ättiksyra (CH3COOH).

Genetiskt viktiga material, d.v.s. DNA (deoxiribonukleinsyra) och RNA (ribonukleinsyra) är också syror. Livet är inte möjligt utan dem. Vinäger är en vanlig hushållssyra.

Vad är baser?

Baser är joniska och frätande ämnen som har förmågan att acceptera en vätejon, ge ett par elektroner eller acceptera en proton från någon annan substans. Basernas styrka mäts med koncentrationen av OH-joner. Ju större koncentration av OH-joner, desto starkare är basen. Baserna sträcker sig från mer än 7 till 14 på pH-skala. Högt pH indikerar basens större styrka. Baserna laddas negativt på grund av närvaron av OH-joner.

Starka baser är de baser som är helt dissocierade i vattnet, t.ex. NaOH, dvs natriumhydroxid och KOH, dvs kaliumhydroxid.

Veckobaser är de som inte är helt dissocierade i vattnet, t.ex. NH3, dvs ammoniak. Den har inte hydroxidjon och bildar veckobas endast vid upplösning i vatten. Andra exempel på vanliga hushållsbaser är borax, natron och magnesiummjölk (används som magmedicin).

Viktiga skillnader

De viktigaste skillnaderna mellan syra och bas anges nedan:

1. Syror och baser är båda frätande ämnen. Syra har förmågan att ge en vätejon eller en proton eller acceptera ett par elektron. Baser kan acceptera en vätejon eller proton eller ge ett par elektron.
2. Syror har en sur smak och klibbig vid beröring. Baser har en bitter smak och hal att beröra.
3. Den kemiska formeln för syror börjar med H, t.ex. HCL, HNO3 medan baserna slutar vid OH, t.ex. KOH, NaOH, etc.
4. Syror gör litmuspapper till rött medan baserna förvandlar det till blått.
5. På pH-skala har syror ett pH mindre än 7 medan baser har ett pH som är högre än 7.

Slutsats

Syror och bas har den grundläggande betydelsen i såväl kemi som i vårt dagliga liv. Det är värt att veta om dem. I ovanstående artikel diskuterade vi skillnaderna i syror och baser, deras fysikaliska och kemiska egenskaper och tre teorier för att förstå deras natur.